pembentukan senyawa ionik lengkap dengan rumus

Pengertian senyawa ionik

senyawa ionik adalah senyawa yang tersusun dari ion yang terikat oleh gaya elektrostatik yang disebut ikatan ionik. Senyawa ini sangat netral, tetapi terdiri dari ion bermuatan positif yang disebut kation dan ion bermuatan negatif yang disebut ion negatif. Ini adalah ion sederhana seperti natrium (Na +) dan klorida (Cl -) dalam ion natrium klorida atau amonium (NH 4) dan karbonat (CO 2 – 3) dalam amonium karbonat. Ini dapat berupa spesies atom. Karena setiap ion dalam senyawa ionik biasanya memiliki tetangga terdekat, itu tidak dianggap sebagai bagian dari molekul, tetapi merupakan bagian dari jaringan tiga dimensi kontinu. Ini biasanya struktur kristal.

Senyawa ionik yang mengandung ion hidrogen (H +) diklasifikasikan sebagai asam, dan yang mengandung ion basa hidroksida (OH -) atau oksida (O 2-) diklasifikasikan sebagai basa. Senyawa ion bebas ion yang dijelaskan di atas juga dikenal sebagai garam dan dapat dibentuk oleh reaksi asam-basa. Senyawa ionik juga dapat dihasilkan dari ion penyusunnya dengan penguapan pelarut, presipitasi, pembekuan, reaksi fase padat, atau reaksi transfer elektron logam reaktif dengan non-logam reaktif seperti gas halogen.

Senyawa ionik biasanya memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi dan keras dan rapuh. Sebagai padatan, mereka kebanyakan mengisolasi listrik, tetapi ketika meleleh atau larut mereka menjadi sangat konduktif karena mobilisasi ion.

Pembentukan Senyawa ionik

Kristal putih membentuk sampel mineral dari garam batu yang ditunjukkan dengan latar belakang hitam.
Halit yang merupakan jenis garam anorganik klorida terbentuk ketika air garam menguap dan meninggalkan ion yang tidak menguap.

Senyawa ionik dapat diproduksi dari ion penyusun dengan penguapan, pengendapan atau pembekuan. Logam reaktif seperti logam alkali dapat langsung bereaksi dengan gas halogen yang sangat elektronegatif untuk membentuk produk ionik. Mereka juga dapat disintesis sebagai produk reaksi solid-state pada suhu tinggi [9].

Ketika senyawa ionik dilarutkan dalam pelarut, senyawa ini dapat diperoleh sebagai senyawa padat dengan menguapkan pelarut dari larutan elektrolit. Ketika pelarut menguap, ion-ion tidak menguap, tetapi tetap dalam larutan yang tersisa, dan ketika cukup terkonsentrasi, nukleasi terjadi dan mengkristal menjadi senyawa ionik. Proses ini terjadi secara luas di alam dan merupakan cara untuk membentuk mineral yang diuapkan. Cara lain untuk memulihkan senyawa dari larutan adalah dengan menurunkan kelarutan dengan menjenuhkan larutan pada suhu tinggi dan kemudian menurunkan suhu hingga larutan menjadi jenuh dan senyawa padat menjadi nuklir.

Senyawa ionik yang tidak larut dapat diendapkan dengan mencampurkan dua larutan, satu berisi kation dan lainnya berisi anion. Karena semua larutan netral secara listrik, kedua larutan yang dicampur juga harus mengandung ion yang berlawanan dari muatan yang berlawanan. Agar tidak mencemari senyawa ion yang diendapkan oleh ion counter ini, penting untuk mencegah ion counter mengendap. Ketika dua solusi menggunakan ion hidrogen dan ion hidroksida sebagai ion lawan, mereka bereaksi satu sama lain dalam reaksi asam-basa atau netralisasi untuk membentuk air [13]. Atau, ion yang berlawanan dapat dipilih dan dicampur menjadi satu solusi sehingga mereka tetap larut sebagai ion suku

Dimana pelarut adalah air baik dalam metode penguapan atau pembentukan endapan, dalam banyak kasus kristal ionik yang terbentuk juga mengandung air kristalisasi, sehingga produk tersebut dikenal sebagai hidrat dan memiliki sifat kimia yang sangat berbeda ada kemungkinan.

Garam cair akan membeku di bawah titik beku [15]. Ini kadang-kadang digunakan untuk mensintesis senyawa ion kompleks kompleks benda padat dari reaktan padat yang sebelumnya dicairkan bersama. Dalam kasus lain, reaktan padat tidak perlu dicairkan, tetapi dapat bereaksi melalui jalur reaksi fase padat (en). Dalam metode ini, reaktan digiling berulang kali sampai dihaluskan menjadi pasta, dan selama campuran reaktan tetap berada dalam oven, dipanaskan hingga suhu di mana ion reaktan yang berdekatan dapat berdifusi bersama. Dalam jalur sintetik lainnya, digunakan prekursor ion stoikiometrik padatan nonvolatil yang dipanaskan untuk menghilangkan spesies kimia lainnya.

Dalam beberapa reaksi antara logam yang sangat reaktif (biasanya dari kelompok 1 atau 2) dan gas halogen dengan keelektronegatifan tinggi, atau air, atom terionisasi melalui transfer elektron. Gunakan siklus Born-Haber (id)

Sumber : https://suhupendidikan.com/