Basa : Pengertian, rumus, dan jenis basa

Definisi umum dari suatu basa adalah senyawa yang menyerap ion hidronium ketika dilarutkan dalam air, pada dasarnya itu disebabkan oleh asam yang menargetkan unsur / senyawa kimia dengan pH di atas 7.

Basa

Basis dibagi menjadi basis yang kuat dan basis yang lemah. Kekuatan basa sangat tergantung pada kemampuan basa untuk melepaskan ion OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa.

Fitur dasar

  • Pedas
    Rasa pahit
    Sabun yang licin
    Nilai PH 7 atau lebih
    Ubah warna lakmus merah menjadi biru
    Saat ini dapat disediakan
    Asam netralisasi
    Penyebab pelapukan

Netralisasi oleh asam

Ketika dilarutkan dalam air, natrium hidroksida basa kuat diionisasi menjadi ion natrium dan ion hidroksida.

NaOH – → Na + + OH –

Pada saat yang sama, asam klorida dalam air membentuk ion klorida dan ion hidronium.

HCl + H 2 O → H 3 O ++ Cl –

Singkatnya dari dua campuran ini, ion H 3 O + dan OH – bergabung membentuk air.

H 3 O + + OH – → 2 H 2 O

Jika jumlah NaOH dan HCl terlarut persis sama, hanya larutan NaCl (atau garam dapur) yang ada, karena asam dan basa dinetralkan dengan tepat.

Basa kuat

adalah senyawa sederhana yang dapat mendeprotonasi asam yang sangat lemah dalam reaksi asam-basa. Contoh basa kuat yang paling umum adalah logam alkali dan hidroksida logam alkali tanah seperti NaOH dan Ca (OH) 2.

Di bawah ini adalah daftar dasar yang kuat.

  • Potassium hydroxide (KOH)
    Barium hidroksida (Ba (OH) 2)
    Cesium hidroksida (CsOH)
    Sodium hydroxide (NaOH)
    Strontium hydroxide (Sr (OH) 2)
    Kalsium hidroksida (Ca (OH) 2)
    Magnesium hidroksida (Mg (OH) 2)
    Lithium hidroksida (LiOH)
    Rubidium hydroxide (RbOH)

Kation basa kuat di atas berada pada kelompok pertama dan kedua (alkali dan alkali bumi) dari daftar periodik.

Asam dengan pKa lebih besar dari 13 dianggap sangat lemah dan basa konjugatnya adalah basa kuat.

Beberapa basa kuat seperti kalsium hidroksida sangat tidak larut dalam air. Tidak masalah – kalsium hidroksida tetap 100% terionisasi menjadi ion kalsium dan ion hidroksida. Karena kalsium hidroksida 100% terionisasi, kalsium hidroksida masih dihitung sebagai basa kuat.
Pengukuran pH basa kuat

Metode skematik untuk menentukan basa pH kuat

Ukur konsentrasi ion hidroksida.
Gunakan Kw untuk menentukan konsentrasi ion hidrogen.
Ubah konsentrasi ion hidrogen menjadi pH.

Sebuah contoh

Karena natrium hidroksida bersifat ionik, setiap mol natrium hidroksida menghasilkan jumlah mol ion hidroksida yang sama dalam larutan untuk menentukan pH larutan natrium hidroksida 0,500 molar.

[OH -] = 0,500 mol dm – 3

Anda sekarang dapat menggunakan nilai Kw pada suhu larutan. Biasanya 1,00 x 10 -14 mol 2 dm – 6 digunakan.

[H +] x [OH -] = 1,00 x 10 – 14

Ini benar ketika air itu murni. Dengan demikian, nilai konsentrasi ion hidroksida diperoleh.

[H +] x 0,500 = 1,00 x 10 – 14

Setelah nilai [H +] diperoleh dan kemudian dikonversi ke pH, pH 13,7 akan diperoleh.
Basis lemah

Basa lemah

adalah solusi dasar yang tidak sepenuhnya berubah menjadi ion hidroksida dalam larutan.

Amonia adalah contoh basa lemah. Amonia jelas tidak mengandung ion hidroksida, tetapi amonia bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida.

Namun, reaksinya reversibel, dan sekitar 99% amonia tetap sebagai molekul amonia setiap saat. Hanya sekitar 1% yang menghasilkan ion hidroksida.

Ini adalah contoh dari basis yang lemah.

  • Gas amonia (NH 3)
    Iron hydroxide (Fe (OH) 2)
    Hydroxylamine (NH 2 OH)
    Aluminium hidroksida (Al (OH) 3)
    Amonium hidroksida (NH 4 OH)
    Methylamine hydroxide (CH 3 NH 3 OH)
    Etilamin hidroksida (C 2 H 5 NH 3 OH)

Sumber : https://rumusbilangan.com/